Головна

   Велика Радянська Енциклопедія

Вант-Гофф Якоб Хендрік

   
 

Вант-Гофф (van't Hoff) Якоб Хендрік (30.8 .1852, Роттердам, - 1.3.1911, Берлін), голландський хімік, один із засновників сучасної фізичної хімії та стереохімії. У 1871 закінчив Політехнічну школу в Делфті, після чого працював в Лейдені, Бонні (у А. Кекуле) та Парижі (у А. Вюрца). У 1874 захистив у Утрехтском університеті докторську дисертацію. З 1876 доцент Ветеринарної школи в Утрехті, а з 1878 професор хімії, мінералогії та геології Амстердамського університету. З 1896 професор Берлінського університету і член Прусської АН. З 1895 іноземний член-кореспондент Петербурзької АН.

В 1874-75 В. вперше виклав теорію просторового розташування атомів в молекулах органічних сполук, що лежить в основі сучасної стереохімії . Їм були створені або значно розширені: хімічна кінетика, термодинаміка хімічних реакцій, теорія розбавлених розчинів і вчення про равновесиях у водно-сольових системах. Грунтуючись на дослідженнях Н. А. Меншуткина, В. встановив, що швидкість реакції, у випадку якщо перетворення відчуває тільки одна молекула, пропорційна концентрації реагує речовини, а в разі якщо в реакції беруть участь 2 або 3 молекули, - добутку їх концентрацій. В. належить одне з основних рівнянь хімічної термодинаміки, яке виражає залежність константи рівноваги від температури реакції і показує, що ця залежність визначається тепловим ефектом реакції. Він вивів формулу, яка має константу рівноваги через зміну вільної енергії (енергії Гіббса). Тим самим закон діючих мас для хімічної рівноваги отримав термодинамічна обгрунтування.

У 1885-89 з'явилися роботи В., присвячені розведених розчинів. Він пов'язав воєдино спостереження, що відносяться до осмотичного тиску, тиску пари над розчином, залежно точки замерзання і точки кипіння розчинів від концентрації. Їм було встановлено, що осмотичний тиск дорівнює тиску, яке виробляло б розчинена речовина, перебуваючи в газоподібному стані при тій же температурі в обсязі, що дорівнює об'єму розчину. Однак виявилося, що електроліти виробляють понад високий осмотичний тиск, ніж можна очікувати на основі їх молекулярної маси Для врахування цього В. ввів в газову формулу емпіричний коефіцієнт i. Згодом С. Арреніус дійшов висновку, що коефіцієнт i вказує на ступінь дисоціації розчиненої речовини. У 1890 В. розповсюдив свої уявлення про розчини також і на тверді тіла, ввівши нове поняття - тверді розчини . Майже одночасно з роботами по розведених розчинів В. разом зі своїми учнями почав ряд досліджень насичених сольових розчинів.

Ці найбільш великі експериментальні роботи мали на меті з'ясувати умови утворення і використання стасфуртскіх соляних відкладень.

Встановлені В. закономірності, експериментальні методи дослідження та застосовані ним аналітичні, термодинамічні та геометричні принципи зіграли велику роль у подальшому розвитку хімії. Нобелівська премія (1901).


Соч.: Ansichten uber die organische Chemie, Bd 1-2, Braunschweig, 1878-81; Vorlesungen uber theoretische und physikalische Chemie, 2 Aufl., Н. 1-3, Braunschweig, 1901 - 1903; в рус. пер. - Хімічна рівновага в системах газів і розлучених розчинів, М., 1902; Про теорії розчинів. Рига. 1903: Вісім лекцій з фізич. хімії, Рига, 1903; Розташування атомів у просторі, пров. з нім., під ред. Н. Д. Зелінського, М., 1911; Нариси з хімічної динаміці, під ред. і з вступить. ст. акад. Н. Н. Семенова і з биографич. нарисом М. А. Блоха, Л., 1936.

Літ.: Нові ідеї в хімії. СБ 1 - Стереохімія, хімічна механіка, розчини, 2 изд., СПБ, 1914; Блох М. А., Життя і творчість Вант-Гоффа, П., 1923; Пам'яті Вант-Гоффа, «Успіхи хімії», 1937, т. 6, в. 1; Cohen Є., Jacobus Henricus van't Hoff, Sein Leben und Wirken, Lpz., 1912.





Виберіть першу букву в назві статті:

а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я

Повний політерний каталог статей


 

Алфавітний каталог статей

  а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я
 


 
© 2014-2022  vre.pp.ua