Важка вода, D2 O, ізотопна різновид води, в якій легкий атом водню 1 H заміщений його важким ізотопом 2H - дейтерієм D. Вперше відкрита в природній воді Г. Юрі і Е. Ф. Осборном (США) в 1932 і виділена з неї в 1933 Г. Н. Льюїсом і Р. Макдональдом (США). Щільність Т. в. вище щільності звичайної води (звідси й назва). Т. в. міститься в природних водах і атмосферних опадах у відношенні 1 атом D на 5000-7000 атомів Н. Для визначення вмісту Т. в. застосовують мас-спектральний аналіз (див. Мас-спектроскопія ), денсиметром , методи інфрачервоної спектроскопії.
За фізичними властивостями D 2 O помітно відрізняється від H 2 O: кипить при 101,43? З, замерзає при 3,82? С, має щільність 1,104 г / см 3. За хімічними властивостями Т. в. дуже близька до H 2 O, хоча деякі реакції в ній сповільнюються або прискорюються (іноді в 2-3 рази). Основні промислові методи одержання Т. в. - Ізотопний обмін води і сірководню, дистиляція водню і багатоступінчастий електроліз (див. Ізотопів розділення ). Т. в. застосовується в ядерній фізиці та енергетиці як сповільнювач нейтронів і теплоносія в ядерних реакторах , а також як вихідний продукт для отримання дейтерію . Т. в. застосовують в хімії, біології, гідрології як ізотопний індикатор . На живі організми навіть невеликі кількості Т. в. діють гнітюче, а великі дози викликають їх загибель.
Термін "Т. в." застосовують також до тяжелокіслородной воді, в якій легкий ізотоп кисню 16 O заміщений важкими ізотопами 17 O і 18 O, до дейтерієвої HDO і до тритиевой, або надважкої воді T 2 O (а також HTO, DTO), що містить замість атомів 1 H його радіоактивний ізотоп 3 H - тритій Т. Літ .: Киршенбаум І., Важка вода, пров. з англ., М., 1953; Виробництво важкої води, пров. з англ., М., 1961; Коротка хімічна енциклопедія, т. 1, М., 1961, с. 614-17; Бродський А. І., Хімія ізотопів, 2 изд., М., 1957. В. С. Парбузін.
Виберіть першу букву в назві статті:
|