Велика Радянська Енциклопедія

Телур

   
 

Телур (лат. Tellurium), Te, хімічний елемент VI групи головної підгрупи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 52, атомна маса 127,60, відноситься до рідкісних розсіяних елементів . У природі зустрічається у вигляді восьми стабільних ізотопів з масовими числами 120, 122-126, 128, 130, з яких найбільш поширені 128 Te (31,79% ) і 130 Te (34,48%). З штучно отриманих радіоактивних ізотопів широке застосування як мічені атоми мають 127 Te (Т 1/2 = 105 сут ) і 129 Te (Т 1/2 = 33,5 сут ). Т. відкритий Ф. Мюллером в 1782. Німецький учений М. Г. Клапрот підтвердив це відкриття і дав елементу назву "телур" (від латинського tellus, родовий відмінок telluris - Земля). Перші систематичні дослідження хімії Т. виконані в 30-х рр.. 19 в. І. Я. Берцелиусом .

Поширення в природі. Т. - один з найбільш рідкісних елементів; середній вміст в земній корі (кларк) ~ 1 ? 10 -7 % за масою. В магмі і біосфері Т. неуважний; з деяких гарячих підземних джерел осідає разом з S, Ag, Au, Pb та ін елементами. Відомі гідротермальні родовища Au і кольорових металів, збагачені Т.; з ними пов'язані близько 40 мінералів цього елемента (найважливіші - Алтай, теллуровісмутіт та ін теллуріди природні ). Характерна домішка Т. в піриті та ін сульфідах. Т. витягується з поліметалічних руд (див. також Розсіяних елементів руди ).

Фізичні та хімічні властивості. Т. сріблясто-білого кольору з металевим блиском, крихкий, при нагріванні стає пластичним. Кристалізується в гексагональної системі: а = 4,4570 А; с = 5,9290 А; щільність 6,25 г/ см 3 при 20? С; t пл 450? С; t кіп 990 = 1,0? С; питома теплоємність при 20? З 0,204 кдж / ( кг ? К) [0,047 кал / (г ?? С)]; теплопровідність при 20? З 5,999 вт / (м ? К) [0,014 кал / ( см ? сек ? С)]; температурний коефіцієнт лінійного розширення 1,68 ? 10 -5 (20? С). Т. диамагнитен, питома магнітна сприйнятливість при 18? С - 0,31 ? 10 -6 . Твердість за Бринеллю 184,3 Мн / м 2 (18,43 кгс / мм 2). Атомний радіус 1,7 А, іонні радіуси: Ті 2 - 2,22 А, Te 4 + 0,89 А, Te 6 + 0,56 А.

Т. - напівпровідник. Ширина забороненої зони 0,34 ев. При звичайних умовах і аж до температури плавлення чистий Т. має провідність р -типу. Зі зниженням температури в інтервалі (-100? С) - (-80 ° С) відбувається перехід: провідність Т. стає n-типу. температура цього переходу залежить від чистоти зразка, і вона тим нижче, чим чистіше зразок.

Конфігурація зовнішньої електронної оболонки атома Te 5 s2 5р4. У з'єднаннях проявляє ступені окислення -2; +4; +6, рідше +2. Т. - хімічний аналог сірки и селену з більш різко вираженими металевими властивостями. З киснем Т. утворює окис TeO, двоокис TeO 2 і трьох-окис TeO 3. TeO існує вище 1000? С в газовій фазі. TeO 2 виходить при згоранні Te на повітрі, має амфотерні властивості, важко розчинна у воді, але легко - в кислих і лужних розчинах. TeO 3 нестійка, може бути отримана тільки при розкладанні телурової кислоти. При нагріванні Т. взаємодіє з воднем з утворенням теллуроводорода H 2 Te - безбарвного отруйного газу з різким, неприємним запахом. З галогенами реагує легко; для нього характерні галогеніди типу TeX 2 і TeX 4 (де Х-Cl і ВГ); отримані також TeF 4, TeF 6; всі вони легколетучего, водою гідролізуються. Т. безпосередньо взаємодіє з неметалами ( S, Р), а також з металами; він реагує при кімнатній температурі з концентрованими азотної та сірчаної кислотами, в останньому випадку утворюється TeSO 3, окислюється при нагріванні до TeOSO 4. Відомі відносно слабкі кислоти Te: теллуроводородная (розчин H 2 Te у воді), теллурістий H 2 TeO 3 і телурової H 6 TeO 6; їх солі (відповідно теллуріди , телуриту і теллуратов) слабо або зовсім нерозчинні у воді (за винятком солей лужних металів і амонію). Відомі деякі органічні похідні Т., наприклад RTeH, діалкілтеллуріди R 2 Te - легкокипящие рідини з неприємним запахом.

Отримання. Т. витягується попутно при переробці сульфідних руд з напівпродуктів мідного, свинцево-цинкового виробництва, а також з деяких золотих руд. Основним джерелом сировини для виробництва Т. є шлами електролізу міді, що містять від 0,5 до 2% Te, а також Ag, Au, Se, Cu та ін елементи. Шлами спочатку звільняються від Cu, Se, залишок, що містить благородні метали, Te, Pb, Sb та ін компоненти, переплавляють з метою отримання сплаву золота з сріблом. Т. при цьому у вигляді Na 2 TeO 3 переходить в содово-телурової шлаки, де вміст його досягає 20-35%. Шлаки дроблять, розмелюють і витравлюють водою. З розчину Т. осідає електролізом на катоді. Отриманий телурової концентрат обробляють лугом у присутності алюмінієвого порошку, переводячи Т. в розчин у вигляді теллурідов. Розчин відділяється від нерозчинного залишку, що концентрує домішки важких металів, і продувається повітрям. При цьому Т. (чистотою 99%) осідає в елементарному стані. Т. підвищеної чистоти отримують повторенням теллурідной переробки. Найбільш чистий Т. отримують поєднанням методів хімічного очищення, дистиляції, зонної плавки.

Застосування. Т. використовують в напівпровідниковій техніці (див. Напівпровідникові матеріали ); як легуючої добавки - в сплавах свинцю, чавуні і стали для поліпшення їх оброблюваності і підвищення механічних характеристик; Bi 2 Te 3 і Sb 2 Te 3 застосовують в термогенератора, a CdTe - в сонячних батареях і в якості напівпровідникових лазерних матеріалів . Т. використовують також для відбілювання чавуну, вулканізації латексних сумішей, виробництва коричневих і червоних стекол і емалей.

© Т. Н. Грейвер.

Телур в організмі. Т. постійно присутній в тканинах рослин і тварин. В рослинах, які ростуть на грунтах, багатих Т ., його концентрація досягає????? 2 ? 10 -4 -2,5 ? 10 -3 %, в наземних тварин - близько 2 ? 10 -6 %. У людини добове надходження Т. з продуктами харчування і водою складає близько 0,6 мг. виводиться з організму головним чином з сечею (понад 80%), а також з калом. Помірно токсичний для рослин і високотоксичний для ссавців (викликає затримку росту, втрату вовни, паралічі і т. д.).

Професійні отруєння Т. можливі при його виплавці та ін виробничих операціях. Спостерігаються озноб, головний біль, слабкість, частий пульс, відсутність апетиту, металевий смак у роті, часниковий запах повітря, що видихається, нудота, темне забарвлення мови, подразнення дихальних шляхів, пітливість, випадання волосся. Профілактика: дотримання вимог гігієни праці, заходи індивідуального захисту шкірних покривів, медичні огляди робітників.

© Літ.: Кудрявцев А, А.. Хімія і технологія селену і телуру, 2 изд., М.. 1968; Основи металургії, т. 4, гл. VIII, М.. 1967; Філянд М. А.. Семенова Є. І.. Властивості рідкісних елементів, 2 изд., М.. 1964; Букетов Е. А., Малишев В. П.. Витяг селену і телуру з медеелектролітних шламів, А.-А.. 1969; Bowen HI М.. Trace elements in biochemistry, L.-NY. 1966.





Виберіть першу букву в назві статті:

а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я

Повний політерний каталог статей


 

Алфавітний каталог статей

  а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я