Велика Радянська Енциклопедія

Технецій

   
 

Технецій (лат. Technetium), Ті, радіоактивний хімічний елемент VII групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 43, атомна маса 98, 9062; метал, ковкий і пластичний.

Існування елемента з атомним номером 43 було передбачене Д. І. Менделєєвим. Т. отриманий штучно в 1937 італійським вченими Е. Сегре і К. Перрье при бомбардуванні ядер молібдену дейтронами; назву отримав від грец. technetos - штучний.

Т. стабільних ізотопів не має. З радіоактивних ізотопів (близько 20) практичне значення мають два: 99 Тс і 99m Tc з періодами напіврозпаду відповідно Т 1/2 = 2,12 ? 10 5 років і T 1/2 = 6,04 ч. У природі елемент знаходиться в незначних кількостях - 10 -10 г в 1 т уранової смолки.

Фізичні та хімічні властивості. Металевий Т. у вигляді порошку має сірий колір (нагадує Re, Mo, Pt); компактний метал (злитки плавленого металу, фольга, дріт) сріблясто-сірого кольору. Т. в кристалічному стані має гексагональну решітку щільної упаковки (а = 2,735 , с = 4,391 ); в тонких шарах ( менше 150 ) - кубічну гранецентрированную грати ( а = 3,68 = 0,0005 ); щільність Т. (з гексагональної гратами) 11,487 г / см 3, t пл 2200 = 50? З ; t кіп 4700? С; питомий електроопір 69 -10 -6 ом ? см (100? С); температура переходу в стан надпровідності Тс 8,24 К. Т. парамагнітен; його магнітна сприйнятливість при 25? З 2,7-10 -4 . Конфігурація зовнішньої електронної оболонки атома Тс 4 d55s2; атомний радіус 1,358 ; іонний радіус Тс 7 + 0,56 .

За хімічними властивостями Tc близький до Mn і особливо до Re, в з'єднаннях проявляє ступені окислення від -1 до + 7. Найбільш стійкі і добре вивчені сполуки Tc в ступені окислення +7. При взаємодії Т. або його сполук з киснем утворюються оксиди Tc 2O7 і TcO 2, з хлором і фтором - галогеніди ТШХ 6, ТШХ 5, ТШХ 4, можливе утворення оксигалогенідов, наприклад ТСО 3 Х (де Х - галоген), з сірою - сульфіди Tc 2S7 і TcS 2. Т. утворює також технеціевую кислоту HTcO 4 та її солі пертехнати MTcO 4 (де М - метал), карбонільні, комплексні та металлорганические з'єднання. В ряді напруг Т. варто правіше водню; він не реагує з соляною кислотою будь-яких концентрацій, але легко розчиняється в азотної та сірчаної кислотах, царській горілці, перекису водню, бромної воді.

Отримання. Основним джерелом Т. служать відходи атомної промисловості. Вихід 99 Tc при діленні 235 U становить близько 6%. З суміші продуктів поділу Т. у вигляді пертехнатов, окислів, сульфідів витягують екстракцією органічними розчинниками, методами іонного обміну, осадженням малорозчинних похідних. Метал отримують відновленням воднем NH 4 TcO 4, TcO 2, Tc 2S7 при 600-1000 ? С або електролізом.

Застосування. Т. - перспективний метал в техніці; він може знайти застосування як каталізатор, високотемпературний і надпровідний матеріал. Сполуки Т. - ефективні інгібітори корозії. 99m Tc використовується в медицині як джерело g-випромінювання (див. Радіоізотопна діагностика и Радіоактивні препарати ). Т. радіаціонноопасен, робота з ним вимагає спеціальної герметизированной апаратури (див. Радіаційна безпека ).

© Літ.: котег К. В., Павлов О. Н., Шведов В. П., Технецій, М., 1965; Отримання Тс 99 у вигляді металу та його сполук з відходів атомної промисловості, в кн.: Виробництво ізотопів, М., 1973.

© А. Ф. Кузіна.





Виберіть першу букву в назві статті:

а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я

Повний політерний каталог статей


 

Алфавітний каталог статей

  а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я