Головна

   Велика Радянська Енциклопедія

Ряд напруг

   
 

Ряд напруг (рідше - ряд активностей), послідовність розташування металів і їх іонів в порядку зростання стандартних електроднихпотенціалів в розчинах електролітів. Електродом порівняння зазвичай служить стандартний водневий електрод . Тому в Р. н. включають і водень, електродний потенціал якого приймається рівним нулю. У СРСР і багатьох інших європейських країнах електродному потенціалу прийнято давати знак, однаковий зі знаком заряду електрода з даного металу по відношенню до стандартного водневого електрода (в США прийнято давати зворотний знак). Найбільші негативні потенціали характерні для лужних металів (близько - 3 в), за ними слідують лужноземельні метали і т. д.; найбільш позитивні потенціали мають благородні метали (біля + 1,5 в; чисельні значення див. в ст. Метали , табл. 2 і 3). У Р. н. часто включають неметали, іони і деякі хімічні сполуки. Найбільш поширені метали розташовані в Р. н. в наступній послідовності: Li, До, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H 2, Cu, Hg, Ag, Au (см. там же).

Місце кожного елемента в Р. н. кілька умовно, оскільки величина електродного потенціалу залежить від температури і складу розчину, в який занурені електроди, зокрема від активності (або концентрації) іонів даної речовини в електроліті. Велике значення має стан поверхні електрода (гладка, шорстка), особливо наявність на ній окисної захисної плівки (див. Пасивування ). Р. н., Зазвичай, що приводиться в навчальній літературі, відноситься до водних розчинів при температурі 25 ° С, тиску газів 1 атм і при активності іонів, що беруть участь в електрохімічної реакції, рівний 1. При зміні концентрацій і розчинника послідовність речовин в Р. н. може змінюватися, особливо для речовин, близько розташованих в цьому ряду.

Найважливіші наслідки, що випливають з Р. н. і широко використовувані в хімічній практиці: 1) кожен метал здатний витісняти (заміщати) з розчинів солей всі інші метали, що стоять в Р. н. правіше даного металу, 2) всі метали, розташовані в Р. н. лівіше водню, здатні витісняти його з кислот; 3) чим далі розташовані один від одного два метали в Р. н., тим більша напруга може давати побудований з них гальванічний елемент. Р. н. складається на основі термодинамічних характеристик електрохімічних процесів, тому він дозволяє судити лише про принципову можливість цих процесів; реальне ж їх здійснення багато в чому визначається кінетичними факторами.


Літ.: Курс фізичної хімії (під заг. ред. Я. І. Герасимова), т. 2, 2 вид., М., 1973, гл. 20; Полінг Л., Загальна хімія, пер. з англ., М., 1974, гл. XV.

М. Є. Ерликіна.





Виберіть першу букву в назві статті:

а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я

Повний політерний каталог статей


 

Алфавітний каталог статей

  а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я
 


 
© 2014-2022  vre.pp.ua